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chimique, des produits solubles, il y à généralement 
arrêt de l’acte chimique avant l'épuisement complet des 
réactifs. On dit que les réactifs et leurs produits sont en 
équilibre. Par exemple, si l’on mêle une solution de sal- 
pêtre potassique et une solution de chlorure de sodium, 
il se forme du salpêtre sodique et du chlorure de potas- 
sium en quantlile limitée seulement : une proportion 
déterminée des réactifs paraît devenue inactive ou inca- 
pable d'accomplir le travail chimique. Inversement, si 
l’on mêle des solutions de salpêtre sodique et de chlorure 
de potassium, 1l se produit du salpêtre potassique et du 
chlorure sodique, mais bientôt la réaction est arrêtée. 
Dans l’un et l’autre cas, l'arrêt se produit au même mo- 
ment chimique, savoir : quand le rapport des produits 
des masses actives des corps réagissants a atteint une 
même valeur constante. Ce fait est connu en chimie sous 
le nom de loi de Guldberg et de Waage. I peut s’expri- 
mer encore en disant que l’acte chimique cesse lorsque 
la force qui donne l'impulsion à une réaction est équi- 
librée exactement par celle qui détermine la réaction 
inverse. 
Tel est le point qu'il y avait lieu de vérifier en sou- 
mettant à la compression des corps solides de nature 
chimique différente. 
Pour des motifs d'ordre spécial, qu'il est superflu de 
rappeler pour le moment (1), nous avons fait choix de 
mélanges de sels dont l’un d'eux était rapidement 
soluble dans l’eau et, par conséquent, facile à éliminer au 
moment de l’analyse, tandis que l’autre était insoluble 
(4) Bull. de l’Acad. roy. de Belgique, 3e sér., t. X, p. 204, 1885, et 
Bull. de la Soc. chim. de Paris, t. XLVI, p. 299, 1886. 
