( 805 ) 
Il arrive le plus souvent que le volume du produit de 
la combinaison de deux ou de plusieurs corps est plus 
petit que la somme des volumes des éléments non com- 
binés. Par exemple, la formation du sulfure:d'argent est 
accompagnée d’une contraction de 6.5 °/, du volume de 
ses éléments; c'est-à-dire que 100 volumes d’un mélange 
de soufre et d'argent, composé dans les proportions vou- 
lues par la formule du sulfure (Ag,S), ne donneront que 
93.7 volumes de sulfure d'argent. Nous désignerons une 
combinaison de ce caractère par le n° 4. 
Le cas contraire se produit plus rarement. Un exem- 
ple nous est fourni par l’hydrate de sulfure d’arsenic, dont 
le volume est de 4.8 ©}, plus grand que la somme des 
volumes de l’eau et du trisulfure d’arsenic anhydre, ainsi 
que nous l'avons constaté lors de l'étude de cet hydrate 
nouveau (1). Nous désignerons ces dernières combinai- 
sons par le n° 2. 
Eh bien, si l’on comprime, à la température ordinaire, 
un mélange d'éléments en état de produire une combi- 
naison du n° 4, on observe que la pression favorise d’au- 
tant plus l'acte chimique que la solubilité réciproque des 
éléments est plus prononcée. Par exemple, l'argent et le 
soufre se combinent bien sous pression; ce métal passe 
d’ailleurs déjà à l'état de sulfure quand il est seulement 
exposé aux vapeurs (le soufre. Au contraire, le zinc et le 
soufre, qu’on peut fondre dans un même creuset sans qu’il 
se forme, pour ainsi dire, de sulfure de zinc, ne se 
combinent guère mieux sous pression, bien que la con- 
traction résultant de la combinaison soit de près de 5 °, 
du volume des éléments. 
(4) Bull. de l’Acad. roy. de Belgique, 3e sér., t. XXX, p. 199, 1895. 
