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Nous avons réalisé de la sorte, à froid, par la compres- 
sion, un grand nombre de combinaisons du n° 4, surtout 
des sulfures et des arséniures (1). L'ancien adage des 
chimistes : Corpora non agunt nisi fluida, ne peut donc 
plus être admis, comme autrefois, au pied de la lettre : 
c’est la vitesse de la réaction qui dépend en grande 
partie de l’état de fluidité de la matière, mais non la réa- 
lisation ou la non-réalisation de la combinaison. 
Nous pouvons prévoir sans peine, à présent, les 
résultats que va fournir la compression des éléments 
des combinaisons du n° 2. Toute trace de réaction 
chimique fait défaut cette fois. Mais 11 y à plus : si l’on 
comprime le corps composé, préparé auparavant par les 
procédés chimiques ordinaires, on provoque sa décompo- 
sition. C’est ainsi que le sulfure d’arsenic hydraté, men- 
tionné à l'instant, se résout en sulfure anhydre et en 
eau. Je citerai encore l’acétate cuprico-calcique, qui est 
plus volumineux que ses composants immédiats. Sa 
décomposition se fait lentement, mais elle est d'autant 
plus commode à constater qu'elle a pour conséquence un 
changement de couleur frappant : l’acétate double est 
bleu foncé, tandis que les produits de sa décomposition, 
l'acétate de cuivre mêlé d’acètate de calcium, représentent 
un mélange vert clair (2). 
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Il n'y à donc pas de différence essentielle entre la 
force qui préside aux réactions chimiques, entre l’affinité 
en un mot, et la force de cohésion qui retient, unies les 
(4) Bull. de l'Acad. roy. de Belgique, % sér., t. XLIX, p. 323, 1880, 
et 3e sér., t. V, pp. 299 et 499, 1883. 
(2) Ibid., 3° sér., t. XIII, p. 409, 1887. 
