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Mais la nature à sans doute mis en jeu un facteur dont 
nous n'avons pas encore tenu compte : l'humidité. 
On sait que la solubilité de beaucoup de corps dans 
l’eau est augmentée par l'effet de la pression. On pouvait 
légitimement se demander si des corps passant pour 
insolubles, par exemple le sable, ne manifesteraient pas 
un commencement de dissolution quand ils se trouve- 
raient fortement comprimés au contact de l’eau. 
Pour répondre à cette question, nous avons comprimé 
un grand nombre de corps solubles ou insolubles, non 
plus en poudre sèche, mais en poudre humide. 
Le résultat général à été conforme à nos prévisions: il 
peut se résumer ainsi qu'il suit : 
Le volume d’une solution n’est presque jamais la 
somme exacte du volume du dissolvant et de celui du 
corps qui s’est dissous. Le plus souvent, il est plus petit, 
c’est-à-dire que la solution est accompagnée d’une con- 
traction de la matière; quelquefois, au contraire, 1l y a 
dilatation. Eh bien, tous les corps remplissant la pre- 
mière condition se sont soudés incomparablement mieux 
à l’état humide qu'à l’état sec. C’est que leur solubilité 
grandit avec la pression : le dissolvant se charge de 
matière et, quand la pression vient à cesser, 11 se com- 
porte comme un liquide sursaturé. Il abandonne la sub- 
stance dissoute au contact du restant du solide et il en 
cimente les grains. Au contraire, les corps satisfaisant 
à la seconde condition (4) se soudent mal à l’état humide, 
parce que le dissolvant emprisonné refond la matière 
quand la pression cesse. 
Enfin, les corps passant pour insolubles dans l'eau et 
(4) Par exemple : l’iodure de potassiüm, le chlorure d’ammonium. 
