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qui sont les facteurs réels des actions chimiques, ont des 
poids déterminés et constants. [Il suit de là que les rap- 
ports en poids suivant lesquels les corps s’associent 
pour former les combinaisons chimiques,, considérées 
individuellement, sont aussi les rapports suivant lesquels 
ces mêmes corps se combinent pour former indistincte- 
ment toutes les combinaisons où l’on en constate l’exis- 
tence. Mais il faut remarquer que la loi des proportions 
définies est un fait d'ordre primordial, en dehors de toute 
hypothèse, qui ne relève que de l'expérience et du calcul. 
La fixité et la constance des poids atomiques en sont la 
conséquence immédiate; elles rendent compte, avec une 
clarté parfaite, de la loi des proportions définies et des 
deux vérités qu’elle renferme, telle que Stas la conçoit. 
Mais 1l est évident qu'en dehors de cette théorie, la 
seconde de ces vérités ne peut pas se déduire de la 
première, à titre de conséquence. Ce serait sortir de 
la logique des choses et faire une pétition de principe. 
Au surplus, Stas à pris soin de nous renseigner lui- 
même sur les relations de filiation de ces deux vérités 
distinctes. Voici ce qu'on lit dans son mémoire : 
« La constance de composition de toute combinaison 
» ne prouve pas que les rapports en poids, que leurs 
» éléments observent, se maintiennent d’une manière 
» absolue dans les combinaisons avec d’autres corps (1). » 
Et pour éclairer sa pensée en la précisant par des 
exemples, 1l ajoute : 
« Ainsi la composition du sulfate et du sulfure de 
» baryum peut être constante, sans que, pour cela, le 
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