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que l’on va constater, mais il n’en est rien cependant. En 
effet, la pression à toujours été donnée lentement, par 
la manœuvre d'une vis, de façon à éviter les à-coups qui 
eussent produit une élévation de température locale; en 
outre, le compresseur étant tout en métal, devait fonction- 
ner comme un refroidisseur parfait, d'autant que sa masse 
était infinie, pratiquement, par rapport au poids de matière 
comprimée, poids qui ne dépassait jamais 3 grammes. 
Je ne suis pas parvenu, au surplus, à enflammer de la 
poudre à tirer en la soumettant aux mêmes essais. On 
peut donc être certain que la température ne monte pas 
même au point de fusion du soufre. 
Nous examinerons d’abord les volumes moléculaires des 
sulfates dont nous nous sommes servis. 
Nous pourrons combler, de cette façon, quelques 
lacunes dans la connaissance de la densité de ces corps 
et rectifier même une erreur, assez forte, qui se trouve 
reproduite dans tous les ouvrages que nous avons pu: 
consulter, sur la densité du sulfate acide de sodium. 
Les sulfates acides ont été préparés en fondant ensem- 
ble, à la plus basse température possible, les quantités 
équivalentes de sulfates neutres, purs, et d'acide sulfu- 
rique. Il s’agit done exclusivement, pour l'instant, de 
sulfates acides ne renfermant pas d’eau de cristallisation. 
La densité a été prise par la méthode hydrostatique, au 
sein de benzène pur et rapportée à l’eau par le calcul. 
Pour rendre la comparaison plus aisée, on a réuni les 
résultats des observations, tant anciennes que nouvelles, 
dans le tableau suivant, où figurent d’ailleurs aussi les 
