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En considération de la nature des matériaux dont nous 
disposions, l’accord peut être déclaré satisfaisant. Il eût 
été pourtant désirable de compléter notre détermination 
par une analyse quantitative; mais le peu de matière 
recueillie ne permettait pas de l’entreprendre. Par contre, 
un essai qualitatif pouvait apporter un supplément de 
preuve d’une utilité évidente. 
M. Joly, professeur de chimie à l’Université de Bru- 
xelles, a eu l’amabilité de se charger de cette délicate 
opération. Les résultats qu’il a obtenus sont consignés 
dans la note ci-après, qu'il a bien voulu rédiger lui- 
même. 
« Deux petits cristaux, pesant environ deux milli- 
» grammes, traités à chaud par de l’acide sulfurique, 
» se sont dissous presque complètement en laissant un 
» faible résidu agissant sur la lumière polarisée et formé 
» très probablement de débris de zircon, tourmaline, etc. 
» Après avoir chassé l'excès d'acide sulfurique et 
» séparé, par une solution saturée de sulfate de potas- 
» sium, le thorium et les métaux du groupe du cérium, 
» la liqueur filtrée à été précipitée par l’ammoniaque. 
» Le précipité lavé, puis redissous dans lacide chlor- 
» hydrique, a donné, avec l’acide oxalique, un précipité 
» formé de petits cristaux cruciformes d’oxalate d’yttria. 
» Ces cristaux, redissous dans le carbonate d’ammonium 
» et précipités à chaud par un peu d’oxalate d’ammo- 
-» nium, ont donné des petits cristaux d’aspect octa- 
» édrique. 
» Les cristaux d’oxalate ont’ été retransformés en sul- 
» fate et la solution à donné, avec l’acide fluorhydrique, 
» un précipité gélatineux de fluorure d’yttria, peu soluble 
» dans un excès d’acide. 
