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nous exposons le mécanisme assez compliqué de la 
réaction qui se produit entre le zinc et le sulfate de cuivre 
dans les conditions de nos expériences. 
Nous avons employé, comme précédemment, des solu- 
tions de sulfate de cuivre pur à 4 GV °/, CuSO, + 5H0, 
done à 1.02 GV 2}, de cuivre métallique; ces solutions ont 
été introduites par quantités de 25 centimètres cubes dans 
des vases de Berlin de 50 centimètres cubes. Sur le fond 
de chacun des vases sont déposés deux fils de zine pur, 
mesurant chacun 5 centimètres de longueur et pesant 
ensemble + 1525. 
Nous avons modifié, en la perfectionnant, la technique 
opératoire suivie lors de nos premières recherches ; nous 
déterminions séparément avant et après réaction le poids 
des deux fragments de zine de chaque vase de Berlin, et 
calculions la moyenne des résultats obtenus dans des con- 
ditions identiques; ces déterminations prenaient néces- 
sairement un temps considérable et étaient susceptibles 
d'erreurs de pesée et de calcul. 
Notre nouvelle technique obvie à ces inconvénients, et 
permet en même temps de muluplier considérablement 
le nombre des essais de contrôle; elle donne aussi direc- 
tement la moyenne des déterminations sans longs calculs. 
Les fragments de zinc sont pesés ensemble au nombre de 
vingt, avant la réaction, puis déposés par couples sur le 
fond de dix vases de Berlin, contenant chacun les 25 cen- 
timètres cubes de solution réagissante. Après la réaction, 
les vingt fragments de zinc sont rincés, débarrassés du 
précipité adhérent, desséchés et pesés ensemble. Comme 
