De l'inspection de ce tableau, il résulte que la vitesse 
initiale est la plus grande pour la solution aqueuse (A), et 
que cette vitesse diminue, pour les solutions alcooliques 
étudiées, à mesure que la concentration de l’alcool 
augmente. La température en s’élevant augmente égale- 
ment la vitesse initiale de réaction. 
Mais lorsqu'on étudie le phénomène dans les stades 
ultérieurs, après un nombre d’heures plus considérable, 
on constate que, pour les températures les plus basses, le 
maximum de vitesse se maintient le plus longtemps dans 
les solutions aqueuses; à mesure que la température 
s'élève, le maximum de vitesse se déplace plus rapidement 
dans les diverses solutions alcooliques en passant succes- 
sivement des concentrations les plus faibles aux concen- 
trations les plus fortes. 
Après vingt-quatre heures, on retrouve pour les trois 
températures étudiées le maximum de perte de zine 
dans la solution C; plus tard, après cinq cents heures, le 
maximum passe dans tous les cas examinés dans la solu- 
tion E, la plus concentrée en alcool. Toutefois, il faut 
remarquer que, pour la température la plus basse, le 
maximum de vitesse passe plus rapidement à la solution 
la plus concentrée en alcool, c’est-à-dire que le froid qui 
diminue la vitesse réactionnelle au début de la réaction, 
déplace le mäximum de vitesse de la solution aqueuse 
aux diverses solutions alcooliques plus rapidement que 
pour les deux autres températures. 
Dans une communication préliminaire faite en avril 
1903 au dernier Congrès de La Haye (*}, nous avons 
démontré que la substitution du sulfate de cuivre par le 
zinc est accompagnée de la formation de sulfate basique 
(*) Secondaire reacties bij het neerslaan van koper uit kopersulfaat. 
