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de zinc; nous avions d’ailleurs annoncé dans notre pre- 
mière communication (*) que le précipité renfermait du 
zinc ou des combinaisons de zinc. Les développements 
qui suivent montrent que la réaction est double : substi- 
tution métallique avec précipitation de cuivre et forma- 
tion de sulfate basique de zinc insoluble. Durant les 
premières heures de la réaction, c’est la substitution 
métallique qui a le rôle capital; dans les stades ultérieurs, 
c’est, au contraire, la précipitation de sulfate basique de 
zine. Le froid ainsi que l’alcool retardent la substitution 
métallique, activent au contraire la formation des sels 
basiques, et c’est précisément en raison de ces variations 
que l’on peut expliquer les déplacements plus ou moins 
rapides du maximum de vitesse dans les diverses solutions 
étudiées. 
Nous avons précédemment fait remarquer que la quan- 
tité de zinc dissous est supérieure à la quantité correspon- 
dante de cuivre que peut abandonner la solution employée; 
la réaction totale, c’est-à-dire la précipitation complète 
du cuivre métallique présent, exige théoriquement la disso- 
lution de 20.96 ‘/ de zinc. Dans tous les cas étudiés, cette 
quantité est notablement dépassée. 
Pour élucider cette question, nous avons non seulement 
déterminé la perte de poids du zinc employé, mais encore 
déterminé la composition quantitative du précipité qui se 
produit pendant la réaction, ainsi que celle de la solution 
où la réaction se produit. Nous avons à cet effet étudié de 
façon complète la réaction dans la solution aqueuse, 
respectivement après 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 19, 18 et 
24 heures, à la température de 24-25° C. Après les temps 
indiqués, nous avons séparé, par filtration, le précipité 
(*) Loc. cit. 
