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Il résulte de tous ces chiffres que la teneur en zine du’ 
filtrat, donc du liquide réagissant, diminue après un 
certain temps, à partir de la septième heure dans le cas 
qui nous occupe, précisément au moment où tout le 
cuivre a disparu de la solution ; ce fait correspond parfai- 
tement avec la présence du groupement SO, dans le pré- 
cipité, lequel groupement à la propriété de maintenir le 
zinc en dissolution. Mais si le nombre des ions SO, 
diminue dans la solution, en se précipitant sous forme de 
sulfate basique, il est facile de comprendre aussi que le 
nombre des ions Zn diminue dans la même proportion. 
Le nombre des ions diminue done à mesure que la 
réaction se poursuit; ce phénomène ne se produit qu’en 
présence du cuivre précipité, car lorsqu'on introduit des 
fragments de fil de zine dans une solution neutre de 
sulfate de zine, il ne se produit pas la moindre précipita- 
tion. On sait que d’autres métaux, notamment le magné- 
sium (*), se comportent différemment; ce métal, en effet, 
donne des sels basiques insolubles EU il se trouve 
plongé dans la solution neutre de ses sels. 5 4 
Les développements qui précèdent nous permettent de 
maintenir l'explication que nous avons donnée dans notre 
première communication au sujet de la précipitation du 
cuivre par le ziné, en solution neutre. Nous basant sur la 
théorie des ions mobiles de Reïchler, nous admettons que 
l’ hydrolyse permet l'attaque ultérieure du zinc : 
Cu(Zn)S0, + 2H,0 = Cu(Zn)(OH), + H,S0, . 
i 
L’acide sulfurique formé attaque le zinc, dégage de 
TA 
(*) G. LEMOINE, Comptes rendus, Paris, 1899, 429, p. 991. 
