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: J’hydrogène et produit du sulfate de zine. Le sulfate de 
zinc formé augmente le nombre des molécules d’eau aux 
dépens des particules de ce liquide : 
(H,0), +'ZnS0, — (H,0),_: + 2H,0 + ZnSO,, 
et les molécules d'eau formées produisent de l’ RATOroxS de 
de zinc et de l’acide sulfurique : 
2H,0 + ZnSO, — Zn(OH), + H,S0,. 
Comme l'équilibre entre le nombre des molécules et 
des parücules de l’eau de dissolution se trouve sans 
cesse-rompu, 1l en résulte que le zinc est attaqué de plus 
en plus: l’hydroxyde de zinc formé se combine alors au 
sulfate de zinc lui-même pour former du sulfate basique 
de zinc et diminuer de plus en plus le nombre des ions. 
L. Kahlenberg (*) et ensuite Ch. F. Roberts et L. 
Brown (*) ont publié récemment le résultat de leurs 
recherches sur l’action du magnésium sur les dissolutions 
salines et sur des dissolutions de substances indifférentes. 
Kahlenberg a trouvé que lalcool active l'attaque du 
magnésium par l’eau; cette attaque par l’eau est très 
faible, nulle selon Roberts et Brown, quand l’eau est 
exempte de gaz. 
Kahlenberg' mesure l'intensité de la réaction par le 
volume d'hydrogène dégagé et il trouve ainsi les chiffres 
comparaufs suivants pour des fils de magnésium de 
0"005 d'épaisseur et de 0"0575 de longueur, présen- 
(*) Journ. Amer. Chem. Soc., 1903, 25, 380. S 
(**) Idem, 1903, 25, 801. 
