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Deuxième essai. 
5h. | 24h. | 48 h. | 96h. | 1444h. 
ÉLUS ee dev OT USE Occ9 | Ace35 | 195 | Acc40 
Î 
Eau + alcool (2 gr.mol. par litre). | OcG Oce8 | Occ90 | Acr05 | A4cc10 
Il est certain, d'autre part, que la présence des sels 
active la réaction, ainsi que l’a d’ailleurs démontré 
Tommasi (*). Kahlenberg admet que la présence des sels 
augmente la concentration en ions H, attendu que l’eau 
pure est pour ainsi dire dépourvue de conductibilité 
électrique ; la formation d’acide libre explique facilement 
l'attaque plus considérable du métal. 
Mais, si la chose s'explique dans le cas de la présence 
de sels, il n’en est plus de même pour les solutions 
alcooliques; et si l'alcool accélère la vitesse réactionnelle 
après un certain temps, 1l faut chercher une autre expli- 
cation que celle de la dissociation. Ainsi que l’ont montré 
C. A. Lobry de Bruyn et C. L. Jungius (**) dans le cas du 
sulfate de nickel, l'alcool diminue la conductibilité élec- 
trique et par-conséquent aussi la dissociation électroly- 
tique. 
Dans nos expériences sur la réaction entre le zinc et le 
sulfate de cuivre, l'alcool doit nécessairement aussi 
(*) Bull. de la Soc. chim., Paris, 1899, 21, 885. 
(**) Handel. Acad., Amsterdam, 1903, 156. 
