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l'oxalate, avait à la même température une densité 
de 1.504153. La concordance, à une unité de la cinquième 
décimale près, de ces déterminations d’une grandeur 
physique si sensible aux moindres traces d’impuretés, 
faites sur deux échantillons obtenus par des méthodes 
de purification différentes, constitue, me paraît-il, la 
meilleure preuve de leur valeur. 
Lorsqu'on fait agir 1 molécule d’ammoniaque sur le 
bromure de difluoréthyle, dans les mêmes conditions de 
température et de durée que celles précédemment don- 
nées, l’ammoniaque disparaît complètement. La réaction 
est plus lente que lorsqu'on met en œuvre 2 molécules 
d’ammoniaque. Le procédé d'extraction diffère un peu 
de celui qui a été décrit, toutes les bases étant dans ces 
conditions combinées à l’acide bromhydrique. 
On sépare les cristaux de bromure; on dirige dans la 
solution alcoolique un courant d'HCI gazeux jusqu’à 
réaction très fortement acide. 
On distille ensuite le liquide alcoolique au bain-marie. 
La distillation commence vers 50°. On sépare la portion 
passant au-dessous de 78° et l’on y ajoute trois fois son 
volume d’eau pour précipiter le bromdifluoréthane inal- 
téré. 
Quand le liquide refuse de distiller au bain-marie, on 
continue à chauffer au bain de glycérine jusqu’à ce que la 
température de ce dernier atteigne 150°. Il reste un 
résidu cristallin peu abondant de chlorhydrate. 
Les bromures séparés par filtration sont épuisés 
d’une manière complète par l'alcool absolu froid. Cette 
opération exige des quantités d'alcool assez considé- 
rables; les épuisements doivent être nombreux si l’on 
veut éviter des pertes sensibles. 
