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450°, la réaction se complique : lalcool y intervient. 
L'étude de cette réaction fera l’objet d’une prochaine 
communication. 
La difluoréthylamine CHFI, - CE - NH est un liquide 
incolore, très mobile, d’une odeur ammoniacale assez pro- 
_noncée, qui bout à 678 et ne se congèle pas à - 78. Sa 
densité à 11°9 est de 1.147576. Ses indices de réfraction 
à la même température pour les raies H,, H:, H, sont 
respectivement de 1.354701, 1.5525, 1.355484. Sa réfrac- 
tion moléculaire est de 14.691 pour la raie H,. En adop- 
tant pour réfraction atomique de l'azote la valeur 2.60, 
trouvée par Brühl dans les amines primaires alphatiques, 
pour réfraction atomique de fluor 0.941, valeur trouvée 
par moi pour les combinaisons fluorées dans lesquelles 
le fluor est uni à du carbone saturé, on trouverait pour 
réfraction moléculaire de la difluoréthylamine, 14.688. 
Cette concordance parfaite entre la valeur théorique et la 
valeur trouvée prouve que dans la difluoréthylamine il ne 
s'établit pas de liaisons, même labiles, entre le fluor et 
l'azote. | 
La difluoréthylamine est soluble dans l’eau en toutes 
proportions et s’y dissout avec un dégagement de chaleur 
assez sensible. Cette dissolution rougit la phénolphta- 
léine, mais la coloration rose. disparait déjà lorsqu'on 
ajoute une quantité d'acide sulfurique égale au 1/2 de la 
quantité d’amine. Par contre, on peut ütrer la difluor- 
éthylamine par un acide fort en se servant du méthyl- 
orange comme indicateur. C’est ainsi que J'ai préparé par 
pesée une dissolution 0.1297 normale. Je l’ai dosée par 
l'acide sulfurique */19 en présence du méthylorange et l’ai 
trouvé 0.1500n. 
