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La teinture de tournesol et l’acide rosolique ne don- 
nent pas de virages nets. 
On peut séparer complètement l’amine de la solution 
aqueuse en y ajoutant de la potasse caustique ou du car- 
bonate de potassium. 
La difluoréthylamine absorbe l’anhydride carbonique. 
Si l’on en introduit quelques gouttes dans une cloche à 
gaz remplie de CO, l'absorption est très rapide; les 
parois de la cloche se recouvrent de cristaux. Lorsqu'on 
veut préparer l’amine à un haut degré de pureté, il faut 
donc la soustraire à l’action de l’anhydride carbonique de 
l'air. Les échantillons d’amine qui m'ont servi à établir 
les constantes physiques étaient conservés sur de la chaux 
vive et distillés au moment de l'emploi. 
Le chlorhydrate de difluoréthylamine CHFb - CH 
- NH,.HCI s'obtient par union directe, le mieux en solu- 
tion éthérée ou alcoolique; il se forme avec dégagement de 
chaleur notable. Il est très soluble dans l’eau; il en cris- 
tallise en grands cristaux non déliquescents. La solution 
aqueuse à une réaction faiblement acide. Ce chlorhy- 
drate est aisément soluble dans l’alcool absolu bouillant, 
assez peu dans ce dissolvant froid (environ 5 °/.). L’éther 
le précipite presque complètement de sa solution alcoo- 
lique. 
IL fond à 148%°; mais il commence à se sublimer à une 
température légèrement inférieure. Ce phénomène est dû 
probablement à une dissolution partielle. 
Le sulfate neutre de difluoréthylamine (CH:F1 - NH;), SO, 
a été obtenu en mélangeant des quanttés équivalentes 
d’amine et d’acide sulfurique étendu et en abandonnant 
la solution à l’évaporation spontanée. Il est très soluble * 
