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ammoniaque qui s'échappe. J'ai opéré de même. Mais 
tandis que les nitramines ammoniacales obtenues par le 
savant hollandais étaient complètement décomposées 
après un jour d’ébullition de leur solution alcoolique, 
j'ai observé que la nitramine fluorée ne se formait que 
très imparfaitement par le dédoublement de son sel 
ammoniacal. Après septante-six heures d’ébullition, 1l se 
dégage encore de l’ammoniaque. 
J’ai essayé d’achever le dédoublement en distillant la 
solution alcoolique dans le vide, ajoutant de l'alcool à 
mesure que celui-ci distillait. Après deux Jours de ce 
traitement, l'odeur ammoniacale avait disparu. En éva- 
porant alors au bain-marie, sous pression réduite, jus- 
qu'à refus, J'ai obtenu un résidu jaune, liquide, dans 
lequel nageaient des cristaux de sel ammoniacal non 
décomposé. J'ai redissous dans l'alcool et repris les 
distillations dans le vide, mais sans parvenir à réaliser 
une décomposition complète du sel d’ammonium. 
Pour en débarrasser la nitramine, j'ai évaporé la solu- 
tion alcoolique et j'ai repris la nitramine impure par 
cinq fois son poids d’éther absolu, ce qui amena la préci- 
pitation complète du sel d’ammonium non décomposé. 
La solution filtrée fut évaporée au bain-marie. J’obtins 
ainsi un liquide Jaune, ne se solidifiant pas à — 10° et 
que J'ai distillé sous 12 millimètres de pression, au bain- 
marie d'abord. J’ai enlevé ainsi un peu d'alcool. Pour- 
suivant la distillation au bain de glycérine, on parvient 
à distiller entre A11° et 112 la presque totalité du 
liquide. Le résidu est négligeable. Le produit distillé est 
un liquide incolore et inodore. (Rendement : 17 grammes 
aux dépens de 30 grammes de sel ammoniacal.) 
La difluoréthylnitramine CHKI2-CHa-N <NQ reste 
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