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facilement en infusion; j'ai obtenu sa cristallisation en, 
masse en la refroidissant à — 20°. Ce produit fondait 
à 19°6. Par une série de cristallisations partielles suivies 
de décantation, j'ai vu le point de fusion s'élever 
jusqu’à 22°4 et rester ensuite constant quand le produit 
fut soumis à de nouvelles purifications. Cette méthode de 
purification fournit un produit absolument pur, mais est 
assez onéreuse. 
La difluoréthylnitramine forme de gros cristaux assez 
durs, non déliquescents. Elle est relativement soluble 
dans l’eau; cette dissolution à une réaction fortement 
acide et décompose facilement les carbonates. 
J'ai identifié la difluornitramine par l'analyse de son sel 
de sodium. 
05:3050 de substance m'ont donné 0s"1164 NaS0,, 
soit 0804748 Na ou 15.57 0/0. 
Caleulé pour NaN:°0:CoH3Flo « . . . . + 19.90 0/0. 
La difluoréthylnitramine brûle avec une flamme bril- 
länte en dégageant de l'acide fluorhydrique. Un cristal 
tombant dans'une capsule de platine rougie ne détone 
pas, 1l prend l’état sphéroïdal et brûle vivement. 
Quand on surchauffe la difluornitramine dans un peut 
tube à essai, elle se décompose assez violemment, sans 
détoner cependant; parmi les produits de destruction, 
J'ai reconnu l'acide fluorhydrique, l'acide prussique et 
l’anhydride carbonique; cette décomposition sera étudiée 
plus complètement par la suite. Le choc du marteau ne 
fait pas détoner la difluoréthylnitramine. 
J'ai préparé le dérivé sodique de cette nitramine en 
dissolvant celle-ci dans un léger excès de soude caustique 
