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pure. La réaction s'accompagne d’un dégagement de 
chaleur qu'il faut combattre, sinon l'angle fluoré de la 
molécule est attaqué et il se forme un corps liquide Inso- 
luble dans l’eau et qui possède l'odeur des carbvlamines. 
L’addition de la nitramine à la solution alcaline doit 
donc se faire avec précaution et la soude caustique 
employée en solution doit être étendue. 
Je traite ensuite par un courant d’anhydride carbo- 
nique pour transformer la soude en excès et j'éva- 
pore dans le vide jusqu'à siccité, à une température 
ne dépassant pas 50°. Le résidu est repris par l'alcool 
absolu, qui dissout la nitramine sodée. On sépare ainsi le 
carbonate de sodium. La dissolution alcoolique, évaporée 
à son tour, ne cristallise que quand l’évaporation est à 
peu près complète. 
L'addition à la solution alcoolique de cinq fois son 
volume d’éther ne précipite pas la nitramine sodée. 
Celle-ci est également soluble dans l’acétone et l’acétate 
d’éthyle; elle est insoluble dans l’éther. 
Lorsqu'on ajoute à la dissolution de nitramine sodée 
dans l’acétate d’éthyle deux fois son volume d’éther 
absolu, il se fait une cristallisation en longues aiguilles 
soyeuses. 
La nitramine sodée est extrêmement déliquescente. 
Si on veut l’obtenir à l’état cristallin en précipitant sa 
solution dans l’acétate d’éthyle par léther, il est indis- 
pensable que ces deux dissolvants soient anhydres, sinon 
il se sépare une solution aqueuse très concentrée qui ne 
cristallise pas. : 
Le dosage de sodium donné plus haut a été effectué 
sur un échantillon de nitramine sodée, purifié comme Je 
viens de l'indiquer. 
