(78 ) 
Le premier échantillon avait été préparé du chlorhy- 
drale, le second de l’oxalate. Le poids moléculaire 
théorique est 144.50. | | 
La tétradifluoréthylamine est assez peu soluble dans 
l’eau; à 22°2, une partie d’amine exige 11.54 °/ parties 
d’eau pour se dissoudre. La solubilité diminue lorsque la 
température augmente, mais Cette variation est assez 
faible. Une solution saturée se troublant lorsque la tem- 
pérature s'élève, la détermination de la solubilité est 
assez. facile. L’addition de soude caustique sépare complè- 
tement l’amine. 
Les indices de réfraction de la tétrafluordiéthylamine 
sont, à 16%, pour les raies Hz, H5, Hy, de 1.54904, 
4.355587 et 1.556064. 
La tétrafluordiéthylamine réduit assez rapidement le 
nitrate d'argent ammoniacal en présence de la soude 
caustique et à chaud. 
C’est une base des plus faibles; sa dissolution aqueuse 
est sans action sur les indicateurs ; il est impossible de la 
tütrer volumétriquement. Ses sels sont fortement hydro- 
lysés et présentent en solution aqueuse une réaction acide 
très prononcée. J'en ai préparé le chlorhydrate, le sulfate 
neutre et l’oxalate. 
J'ai indiqué plus haut le mode d'obtention du premier. 
Ce chlorhydrate est très soluble dans l’eau, mais non 
déliquescent ; il est également fort soluble dans l'alcool, 
dont il eristallise en longues aiguilles. Il fond à 174°, 
mais commence déjà à sublimer vers 150°. 
Sa solution aqueuse, fortement hydrolysée, se décom- 
pose partiellement quand on la porte à Fébullition et 
l'amine libre distille. Cette décomposition est assez 
importante, comme le prouve notamment l'expérience 
