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suivante : J’ai dissous 5 grammes de chlorhydrate dans 
50 centimètres cubes d’eau; j'ai disullé 164 de liquide 
à la pression atmosphérique; les 146 restants furent 
placés sous l’exsiccateur jusqu’à poids constant ; ils four- 
nirent 221 de chlorhydrate; la décomposition avait 
donc porté sur 26.5 ‘/, du sel. On peut éviter cette 
décomposition et distiller les solutions de chlorhydrate 
à la pression atmosphérique en y ajoutant un grand 
excès d'acide chlorhydrique. C’est en raison de cette 
bydrolyse profonde qu’il faut éviter l'emploi de liquides 
aqueux dans les opérations portant sur le mélange des 
chlorhydrates bruts, quand on extrait les amines. Si l’on 
ne peut faire autrement, il faut distuller sous pression 
réduite. 
Le sulfate neutre de tétrafluordiéthylamine | (CH:Fb)2 
NHSO,; a été préparé en ajoutant à un poids connu 
d’amine pure un volume équivalent d'acide sulfurique 
titré et en abandonnant la solution à l’évaporation spon- 
tanée. Ce sel cristallise en gros prismes, assez fortement 
solubles dans l’eau, moins solubles dans l’alcool. 
L'oxalate neutre, préparé de la même maniere, est 
fort peu soluble dans l’eau froide, qui en dissout 7 °/.. 
Ces cristaux sont complètement insolubles dans lalcool. 
Leur dissolution se décompose plus facilement encore 
que celle du chlorhydrate, l'acide oxalique étant moins 
ionisé que l'acide chlorhydrique. J’ai dissous 1247 de 
tétrafluordiéthylamine dans 877, soit la quantité-équiva- 
lente d'acide oxalique normal. J'ai disullé 60 centi- 
mètres cubes d’eau et recueilli 558 d’amine, soit 45.6 ‘4 
de l’amine, dans le liquide distillé. 
La tétrafluordiéthylamine est bien une amine secon- 
daire, car elle se laisse transformer en un dérivé nitrosé 
par Paction de l'acide nitreux. | 
