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cation électrolytique Æ de l'hydroxyde de difluoréthyl- 
ammonium sont de : | 
V mm = Fo k 
ÉVREUNET O0AB PIE 0.0000347 x 40 -2 
SESTÉOR WOOIGL SRE 0.0000338 x 10 -2 
161 0 0: 0029 SAME 0.0000331 x 10-2 
DNA fire Di0D348 E 0.0000316 x 10 2 
GE TU 0 00417 . . . . 0.0000344 x 10 -2 
AO MA 0 D00E TPE S. 0.0000327 x 10 -2 
Moyenne . . . 0.0000334 x 10 -? 
La constante K — 100% est soixante-neuf fois plus 
petite que celle de lammoniaque, mille six cent soixante- 
dix fois plus faible que celle de Péthylamine (0.056). 
Le remplacement de 2 atomes d'hydrogène par le fluor 
dans Île radical CH, à donc une influence énorme sur le 
caractère basique de l’amine. Tandis que les amines pri- 
maires sont des bases beaucoup plus puissantes que 
l’ammoniaque, les radicaux hydrocarbonés exaltant le 
caractère positif de l’ammonium, la difluoréthylamine est 
une base beaucoup plus faible. Le caractère négatif du 
groupement - CH,.CHF, que j'avais établi dans mon 
travail sur l'alcool bifluoré, est ainsi confirmé. 
L'influence du fluor sur le caractère basique des 
amines est naturellement encore plus marquée dans l'hy- 
droxyde de tétrafluordiéthylammonium. 
Cette base a une conductibilité électrique presque 
nulle. Je l'ai déterminée en solution "4, "/8 et */6. 
Au-dessus de cette dernière dilution, la conductibilité 
propre de l’eau constitue déjà un facteur tellement 
important que toute mesure de quelque exactitude 
devient presque impossible. 
