(800) 
même ordre que, celle des acides gras inférieurs 
LATE 0015 pour l'acide butyrique). 
La constante de dissociation électrolytique de l'éthyl- 
nitramine ne m'est pas connue, mais Hantzch (*) a déter- 
miné celle de la- méthyInitramime: elle est de 0.00007. 
L'éthylnitramine doit avoir une constante d’affinité très 
voisine, car la méthylamine et l'éthylamine ont sensi- 
blement la même constante (0.05 et 0.056) d’après 
Bredig (*). TE” 
La substitution de 2 atomes d'hydrogène par le fluor 
aura par conséquént la valeur de k dans le FR POIL 
de 20 à | 
k; due du caractère acide par la substitution du 
fluor à l'hydrogène est beaucoup moins prononcée que la 
dépression du caractère basique. J'avais déjà observé un 
fait analogue pour la trifluortoluidine et P acide trifuor- 
toluique (**). 
La proximité des atomes defluor de l’hydrogène basique 
a aussi une influence notable. L’acide difluoracétique, 
dans lequel l'hydrogène basique et les deux atomes de 
fluor sont beaucoup plus voisins qu'ils ne le sont dans la 
difluoréthylnitramine, à une constante d’ionisation trois 
mille deux cents fois plus grande que celle de l'acide 
acétique. Leur influence sur la valeur de cette constante 
est done quatre-vingts fois plus grande que dans l’éthyl- 
nitramine. 
La difuoréthyInitramine. a un coelficient thermique 
RE 
(*) Berichte, Bd XXXII, 3079. 
(**) BREDIG, Zeitschr. für physik. Chemie, Bd XI, 191. 
(***) Sur quelques dérivés fluorés du toluol (BULL. DE L’ACAD. ROY. 
DE BELGIQUE). 
