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conditions, le glycol a distillé, entraînant l’eau de ‘cris- 
tallisation du sel; le résidu était formé par du chlorure 
de cobalt anhydre, bleu clair. Dans une autre expérience, 
J'ai chauffé vers 105°, sous une pression un peu plus forte, 
et J'ai constaté que le ballon renfermait un mélange 
du chlorure anhydre et du chlorure yes Col? 
+ 2H20. | 0 
Abandonné à l’air, le chlorure de cobalt ie attire, 
moins rapidement que cela n’est indiqué, l’humidité 
nécessaire pour former l’hexahydrate. En effet, cette 
hydratalion est progressive, et, après quelques tâtonne- 
ments, J'ai pu Saisir le moment où le tétrahydrate, 
CoCI2 + 4H20, avait pris naissance. Cet hydrate est cou- 
leur fleur de pêcher, et sa teinte rappelle beaucoup celle 
de l’hexachlorure de chrome; il a été bien décrit par 
Bersch, dont j'ai pu ainsi contrôler les observations ‘très 
exactes. 
Voici les réactions que quelques acides donnent avec 
la solution de CoCl?: +: 6H20 dans le glycol : | 
41° Acide chlorhydrique : quelques gouttes font virer au 
bleu foncé, avec reflets verdâtres; Fat 
2° Acide sulfurique : quelques gouties font virer au 
violet ; Shel 
3° Acide azotique ordinaire : : par quelques souiteee L 
solution reste de la teinte primitive ; 
._ 4° Acide acétique concentre .: : a solution vire au rouge 
Car MIN ; 
5° Acide bromhydrique. concentré : la solution vire au 
violet ; 14e 
6° Ho lartrique en solution concentrée : £ liqueur v vire 
au rouge carmin. 
Montpellier, 99 mai joûs. 4 
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