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influencée par la présence d’une autre substance dissoute, 
comme c’est le cas pour les associations moléculaires, et 
de démontrer ainsi que la dissociation de ces dernières ne 
répond pas à toutes les lois de la dissociation gazeuse. 
Laboratoire de chimie générale, 
Gand, le 3 juin 1904. 
Note sur le chlorure de cobalt (1); par le D' W. Oechsner 
de Coninck, professeur à l’Université de Montpellier. 
La solution de chlorure de cobalt dans le glycol est, 
comme Je l'ai indiqué récemment, d’un beau violet- 
pourpre. Après avoir étudié l’action de la chaleur sur 
cette solution, J'ai eu l’idée de l’insoler. Pendant les 
premiers jours, les radiations solaires n’ont paru pro- 
duire aucun effet, mais au bout de plusieurs semaines, 
la solution a peu à peu changé de teinte; de violet- 
pourpre, elle est devenue d’un violet bleu foncé, ne 
gardant que quelques reflets purpurins. J’ai essayé d’iso- 
ler, par distillation sous pression réduite, l’hydrate de 
chlorure de cobalt y contenu, mais je n’ai obtenu que le 
chlorure de cobalt tétrahydraté, ou son mélange avec le 
dihydrate (CoCl? + 2H20). 
Quoi qu’il en soit, si l’on réfléchit aux changements 
survenus lors de l’insolation, et sous cette influence seule, 
on ne peut s'empêcher de penser comme les chimistes 
qui ont admis que les hydrates du chlorure de cobalt se 
présentent sous plusieurs modifications allotropiques. 
Montpellier, 24 juin 1904. 
(4) Institut de chimie de l’Université de Montpellier. 
