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30 grammes — donc un léger excès — de K - EHO» 
fondu, en morceaux, et sec. Le formiate se gonfle, sa 
masse se délite et devient volumineuse. Après une demi- 
heure de chauffe, la réaction paraît terminée. 
Le produit formé est chassé par une distillation sous 
pression raréliée. C’est un liquide incolore, exhalant une 
odeur prussique. On en recueille 22 grammes; il en 
faudrait théoriquement 27 à 28. La presque totalité passe 
à une première distillation de 165° à 174° sous la pression 
ordinaire. 
Le produit bout fixe à une seconde rectification à 
172-173° sous la pression de 759 millimètres. 
On y a trouvé 16.11 et 16.23 ©, d'azote; la formule 
en demande 16.47 °/. 
Le formiate glycolique constitue un liquide incolore 
mobile, peu odorant. 
Sa densité à 20° est égale à 1.182. Son indice de 
réfraction, à la même température (ligne du sodium dans 
l'appareil de Pulfrich), a été trouvé égal à 1.40918. Ce 
qui correspond à un pouvoir réfrigérant moléculaire égal 
à 17.77; le calcul conduit à 17.45. 
Ce corps est insoluble dans l’eau, qui le décompose en 
ses générateurs, l’acide formique et le nitrile glycolique, 
mais moins rapidement qu'on pourrait le présumer. On 
peut en juger par ce qui suit : On a chauffé 02824 de 
cet éther avec un grand excès d’eau. Après un quart 
d'heure de chautfe, le liquide insoluble avait disparu, 
mais la litration de l’acide formé a constaté que la 
décomposition n'était pas complète. Elle l’est deve- 
nue, après une nouvelle caléfaction, qui a été prolongée 
pendant une demi-heure, trop longtemps sans doute. 
Le poids moléculaire du produit, correspondant à la 
