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quantité d'acide mis en liberté et constaté par titration, 
a été trouvé égal à 83.70; le poids moléculaire théorique 
est 85.0. 
Une autre fois, 10 grammes de cet éther formo-glyco- 
lique ont été mélangés avec 10 grammes d’eau, soit 
5 molécules. Après cinq minutes d’ébullition, le liquide 
insoluble avait disparu et la masse est restée homogène 
par le refroidissement. On à encore chauffé pendant une 
demi-heure. Le liquide saturé par du carbonate mono- 
sodique et traité par l’éther a laissé après expulsion de 
celui-ci un produit liquide, soluble dans l’eau, qui était 
du nitrile glycolique NC - CH (OH). 
Cet éther subit aisément l’action de l'alcool nettes 
Il en résulte du formiate de méthyle H;C (CHO) et du 
nitrile glycolique, aisés à séparer par distillation. Voici le 
détail d’une opération de ce genre : 
11 grammes de NC - CH (CHO) ont été chauflés, en 
vase clos à 100°, pendant environ sept heures avec 
40 grammes d’alcool méthylique sec, soit environ 
10 molécules. Le liquide est resté incolore. A l’ouverture 
du tube, on constate une légère odeur prussique; sans 
doute qu’une partie de l'alcool H;C - OH à réagi à la 
façon d’un alcali pour scinder le noyau C. 
NC - CH, (CHO.) + HOCH, = NCH + CH, CH 
ou 
CH; == O + CH; (CH O2). 
À la distillation, le liquide commence à passer vers 
35°. C’est du formiate de méthyle qui, avec H9SO,, fait 
effervescence et donne du gaz CO. Le thermomètre 
monte rapidement vers 60°, où il reste fixe pendant assez 
