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plus importante qu’ils sont plus facilement hydrolysables. 
J'ai démontré dans un travail précédent que le chlorhy- 
drate de difluoréthylamine est beaucoup plus stable que 
le chlorhydrate de tétrafluordiéthylamine : son action 
éthérifiante serait donc moins prononcée. Il en est 
ainsi. 
J'ai fait deux expériences comparatives avec des solu- 
tions alcooliques des deux chlorhydrates, qui renfer- 
maient À gramme de sel dissous dans 10 centimètres 
cubes d’alcoo! à 95°. | | 
Ces solutions furent chauffées dans la même étuve à 
200° pendant vingt heures. Le contenu des tubes fut 
alors versé dans un tube gradué, muni d’un bouchon, et 
étendu d’eau de manière à occuper un volume de 50 cen- 
timètres cubes. L’éther se séparant en partie à la surface 
du liquide, il me fut facile d'en mesurer le volume. 
J'obtins 1:55 d’éther avec le chlorhydrate de l’amine 
primaire, 5“2 avec le chlorure de M 
monium (*). 
Ces volumes ne représentent évidemment pas la tota- 
lité de l’éther formé : 1l faudrait tenir compte de l’éther 
dissous dans l’eau alcoolisée. Mais cette expérience suffit 
à montrer que le chlorure de la base la plus faible a l’action 
éthérifiante la plus prononcée. À ma connaissance, cette 
action des sels haloïdes des bases faibles organiques sur 
l'alcool n’a guère été étudiée jusqu'ici. Je n’ai trouvé 
dans la littérature concernant l’éther qu’un ancien travail 
de Reynoso (*) dans lequel il est dit que les chlorhy- 
(*) J'ajouterai que la tétrafluordiéthylamine s'était brEque inté- 
gralement transformée en tétrafluorméthylamine. 
(**) REYNOSO, Ueber der Etherbildung. (JOURN. FÜR PRAKT. CHEMIE, 
Bd LXIX, 52.) 
