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notables de corps en présence n’ont pas réagi; celles-ei 
venant à entrer en action à la faveur de l’échauffement, 
il peut se faire que la réaction devienne trop violente et 
que la masse liquide entre en une ébullition trop rapide. 
Un refroidissement énergique est nécessaire pour main- 
tenir l’opération dans un calme relatif. Alors que les 
choses se sont passées régulièrement, une croûte eristal- 
line, blanche, adhère à la paroi interne du ballon. Par 
l’échauffement, 1l se développe une coloration rouge de 
plus en plus foncée. 
Alors qu'il est totalement refroidi, le produit ren- 
fermé dans le ballon est introduit, par portions sueces- 
sives, dans de l’eau glacée acidulée par de l’acide sulfu- 
rique ou de l’acide acétique. 
La réaction se faisant selon l’équation 
CLC-CHO+CH,-Mg.1 — CIC-CH.0 Mg.l 
Î 
CHR 
son produit constitue dans le ballon où s’exécute l’opéra- 
tion un corps cristallin. L'eau le décompose comme suit : 
Mg. I 
3 
2 {CC -CH + ]+2H,0 — 20,C-CH(OH). CH, 
+ Mg (OH): + Mgl (*). 
(*) On ajoute finalement au chloral le système H - CH; : 
CCL - CH=0 CCI, - CH (0H) - CH. 
Dans d’autres synthèses d’alcools secondaires trichlorés où l’on part 
d’aldéhydes comme telles, on ajoute, au contraire, le système chloro- 
