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La détermination de la densité de la vapeur de ce 
corps a été faite de diverses façons : 
a) Selon la méthode de V. Meyer, à la température 
d’ébullition de la nitrobenzine 205°. 
Poids de la substance . . . . . . Osr0310 
Volume du gaz expulsé. . . . . . 5cc8 
Température CREER. 100 
Pression barométrique. . . . . . ‘761mm 
d’où l’on déduit 5.92, alors que la densité théorique 
correspondant à C1;C - CH(OH) - CH; est 5.65. 
b) Selon la méthode eryoscopique dans la benzine. 
Trouvé. Calculé. 
167.9 
Poids moléculaire. ; | 163.5 (*) 
164.7 
L'isopropanol trichloré est peu soluble dans l’eau, au 
sein de laquelle il entre en fusion en constituant une 
couche huileuse inférieure. Il en est de même dans 
(*) Une détermination de la densité de vapeur selon la méthode 
de Hofmann, dans la vapeur de l’aniline à 185°, a donné un résultat 
peu satisfaisant. - 
En voici les données : 
DODSTADCE NAN OR LOT DO 
Pression barométrique . . . . ‘7711mm 
Mercure soulevé . . . . . . GO0nmm 
Tension de la vapeur. . . . . 111mm 
Volume de la vapeur. . . . . 85c8 
Tempéralure ME U- 0-0. 01850 
ce qui correspond à 6.14, la densité théorique étant 5.65. 
La dissociation moléculaire n’était sans doute pas encore complète 
dans ces conditions. 
