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La préparation de ce dérivé nitrique est des plus 
aisées, car on n’a pas à craindre l'oxydation, le caractère 
alcool étant singulièrement affaibli dans l’isopropanol 
trichloré, comme je le ferai voir plus loin. On introduit 
par portions successives l'alcool dans le mélange mitro- 
sulfurique en excès et l’on agite. L’éther nitrique formé 
constitue une couche liquide surnageante. Il est bon de 
renouveler. cette manœuvre à diverses reprises et de 
‘laisser les choses en place quelque temps, l’éthérifieation 
ne se faisant pas ici avec la rapidité qu’elle met à s’effec- 
tuer dans la généralité des cas. 
L’éther nitrique formé a été lavé à l’eau et desséché 
sur du chlorure de calcium. [1 ne peut être question de 
soumettre à la disullation un corps de cette nature. 
Le nitrate d'isopropyle trichloré 1.1.1 constitue un 
liquide incolore ou faiblement jaunâtre, sans odeur appré- 
ciable, ayant pour densité à l’état liquide 1.499 à la 
température de 13°. 
La détermination cryoscopique de son poids molécu- 
laire dans la benzine à conduit aux chiffres 200.6 et 
202.5, alors que la formule CI;C - CHINO;) - CH; cor- 
respond à 208.5. 
Son indice de réfraction est 1.478992, d’où l’on déduit 
comme pouvoir réfringent moléculaire 39.44, alors que 
la théorie correspond à 58.95. 
Chauffé, ce produit se décompose en dégageant des 
vapeurs nitreuses et chlorhydriques. 
J’ai trouvé dans ce composé 49.40 °/, de chlore, alors 
que la quantité calculée est 51.08. Sans doute que le 
produit, simplement desséché sur CaCl,, était encore 
humide. Îl eût fallu l’agiter avec quelques flocons de P,03. 
c) Je tenais à obtenir le benzoate d’isopropyle trichloré 
