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chlorure de thionyle SOC, dans un ballon d'environ 
100 centimètres cubes, muni d’un réfrigérant ascendant. 
Un léger échauffement détermine la réaction; il se dégage 
abondamment des gaz acides HCI et SO,. Le dégagement 
de ceux-c1 ayant cessé, le liquide à été distillé sous 
pression réduite et redistillé ultérieurement sous la pres- 
sion ordinaire. De 100° à 160°, il passe peu de chose : 
la presque totalité a passé de 200° à 230°; ce produit ne 
pouvait pas être l’éther cherché, car celui-ci doit bouillir 
plus bas que l'alcool lui-même. Ce liquide fume à l’air et 
réagit vivement avec l’eau en dégageant les gaz HCI et 
SO; de cette masse, il se dépose après quelque temps 
des cristaux de l’alcool isopropylique trichloré primitif. 
Je présume que ce composé représente une sorte d’éther 
chlorosulfureux de lisopropanol, 
CCI CCI, 
CH OHECISOCIMMHCIS HEC: O(SO CI) 
| 
CH, CH, 
CCI; CCE 
| 
CH - O-SOCI+ HOH = CH.O0H + H0.S0.CI 
| | 
CH, CH, 
c’est-à-dire 
HCI + SO.. 
L’aptitude à l’éthérification de HBr étant notablement 
plus grande que celle de HCI, j'avais espéré obtenir 
l’éther bromhydrique CCI; - CHBr - CH; par la réaction 
de l’acide HBr gazeux sur l’isopropanol trichloré. 
10 grammes de celui-ci ont été consacrés à cet objet : on 
