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tout ensemble, alors que la formule C;:H;Cl;Br, corres- 
pond à 87.24. 
Analogue à son congénère, 1l à sans nul doute une 
structure exprimée par la formule Cl;C - CHBr - CH,Br. 
Cristallisé de l’alcoo! chaud, il constitue aussi un corps 
solide, cristallin, d’une agréable odeur camphrée. A 
l’état brut, et avant d’avoir été cristallisé dans l’alcool, 
ce corps est fort désagréable à manier à cause de son 
action irritante sur les muqueuses du nez et des yeux. 
Il fond à 210°, en paraissant subir déjà une légère 
décomposition. 
Son poids moléculaire, déterminé ceryoscopiquement 
dans la benzine, à été trouvé égal à 514.8 et 308.8, alors 
que la théorie lui assigne 505.5. 
C. — Oxydation. 
En sa qualité d'alcool secondaire renfermant le com- 
posant > CH(OH), l’isopropanol trichloré devait pouvoir 
être transformé, par oxydation, en acétone trichlorée et 
ultérieurement dans les produits de la désagrégation 
carbonée de celle-ci. Je n’ai réussi qu’en partie à réaliser 
ces transformations : 1] ne m’a pas été possible d'obtenir 
l’acétone trichlorée 4.1.1, CI;C - CO - CH;. De même que 
celle des hydracides halogénés, l’action des agents oxy- 
dants montre bien la différence considérable qui existe 
entre l’alcool isopropylique H;C - CH(OH) - CH; et son 
dérivé trichloré 1.1.1, CI;C - CH(OH) - CH. 
J'ai utilisé les deux agents oxydants classiques, le 
mélange chromique et l'acide azotique. - 
1° Mélange chromique. — L'attaque est fort difficile, 
tant à chaud qu’à froid, et la quantité d’acide formée 
