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loin de se former avec la même facilité, tant au point de 
vue de la rapidité que de l'énergie de la réaction, que 
l’azotate d'isopropyle lui-même. 
Voici une indication numérique, — que Je dois à l’obli- 
geance de M. le professeur Paul Henry, — qui précise 
cet affaiblissement du caractère alcool dans l’isopropanol 
trichloré : 
Des quantités équimoléculaires d'alcool trichloré et 
d'acide acétique CoH;02 ont été chauffées, en tubes 
scellés, à la température de 175°; après une heure, on à 
constaté, d’après la perte du titre de l'acide acétique, que 
1.53 °/, des corps réagissants étaient éthérifiés. Cette 
proportion atteint 27.54 *, pour l'alcool isopropylique 
dans les mêmes conditions. 
Cette dépression de l'intensité du caractère alcool dans 
l’isopropanol trichloré me paraît, eu égard aux faits con- 
statés avec les hydracides halogénés, assez notable pour 
me faire admettre que le composant > CH(OH) se com- 
porte à la façon d'une sorte d'acide. L'étude de l’action 
des bases hydroxylées sur ce composé serait, ce me semble, 
de nature à nous renseigner sur ce point. 
2 Diminution dans l'aptitude réactionnelle de H du com- 
posant > CH(OH). 
L'hydrogène du composant alcool, fixé sur ce carbone, 
est éminemment oxydable dans l'alcool isopropylique, 
qui passe aisément à l’acétone CH; - CO - CK;, celle-ci 
passant elle-même par le progrès de l'oxydation à des 
dérivés bi-carbonés. 
On a vu précédemment quelle force de résistance 
oppose l’isopropanol trichloré à l’action du mélange chro- 
mique et de l'acide azotique. 
