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données dans ma première communication. Je rappelle 
qu'il bout à 142°,6. 
Au point de vue chimique, il diffère sensiblement du 
trifluortoluol. J'ai montré dans ma première communiea- 
tion sur les dérivés fluorés du toluol la grande résistance 
qu'offre le chaînon -CF; à la plupart des agents chimiques. 
Le groupement CCI n’est pas à beaucoup près aussi 
stable. Ainsi le difluorchlortoluol est attaqué par l’eau. 
Cette destruction est facile en tubes scellés. À 150°, après 
vingt-quatre heures, 5 grammes de difluorchlortoluol, 
chauffés avee 30 grammes d’eau, étaient complètement 
transformés en acides benzoïque, chlorhydrique et fluor- 
hydrique. Il n’est même pas nécessaire d'opérer sous 
pression. Quand on chauffe au reflux à 100° un mélange 
d’eau et de difluorchlortoluol, on observe après quelques 
heures une formation abondante d'acide benzoïque qui 
cristallise par refroidissement. 
Cette réaction est un phénomène d’hydrolyse : elle est 
en effet notablement accélérée par la présence d'ions 
d'hydrogène. Aussi, très lente au début, devient-elle 
de plus en plus rapide, à mesure que la production 
d'acides fluorhydrique et chlorhydrique introduit des 
ions d'hydrogène de plus en plus nombreux dans Île 
milieu. L'addition préalable d'acide chlorhydrique accélère 
la destruction, tandis qu’en présence de soude caustique 
la réaction est notablement entravée. 
Je me propose de revenir sur cette réaction au point 
de vue dynamique, quand des recherches plus complètes 
n'auront permis d’en établir complètement la marche au 
point de vue quantitatif. 
L'eau agit même à froid sur le difluorchlortoluol : il 
est altéré par la vapeur d’eau atmosphérique, et, dans un 
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