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Poids moléculaire théorique : 207.5. 
Il est relativement stable, plus en tout cas que le 
difluorchlortoluol, vis-à-vis des agents qui. peuvent réagir 
sur le chainon CCIFR. C’est ainsi que l’eau ne l’altère pas 
à froid. A 400, l'attaque par l’eau est très lente, comme 
le prouvent les données suivantes d’une expérience : 
2er 685 de difluorchlortoluol ont été chauffés pendant 
quarante heures avec 30 grammes d’eau. Toutes les dix 
heures, j'ai dosé l'acide formé par NaOH°/,6. I m'a fallu 
en tout 19°,8 de soude. 
L'équation de décomposition étant 
910 + CHSNOCIFE = CH, - NO,COH + HCI + 2HFI, 
les 19,8 de soude correspondent à 05,1027 de nitro- 
dérivé détruit, soit 3.82 °/. 
Le nitrodifluorchlortoluol n’est pas attaqué non plus 
par l'acide nitrique concentré, ni à froid, ni même à 
l’ébullition. A chaud, il se dissout, mais l’eau le repré- 
cipite intégralement, sans qu'on puisse constater la 
production d'acide nitrobenzoïque. L’acide nitrique 
étendu est également sans action sur lui. Cette résistance 
à l’action de l'acide nitrique nous prouve que la formation 
d'acide nitrobenzoïque dans la nitration du difluorchlor- 
toluol ne peut pas être attribuée à l’action de l’eau formée 
sur le nitrodifluorchlortoluol obtenu. 
On sait que Beilstein et Kuhlberg (*) ont traité le 
trichlortoluol par l'acide nitrique fumant et n’ont obtenu 
que de l’acide nitrobenzoïque. Ils ont interprété cette 
(*) BEILSTEIN und KUHLBERG, Ueber die isomeren Di- und Trichlorto- 
luole (ANN., 146, p. 317). 
