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réaction en admettant que le dérivé nitré formé se décom- 
posait par l’eau en acide chlorhydrique et acide nitro- 
benzoique. 
Les propriétés du nitrodifluorchlortoluol montrent 
que si cette explication est peut-être exacte pour la 
nitration du trichlortoluol, elle ne l’est pas pour celle du 
difluorchlortoluol. La formation considérable d'acide 
benzoïque que j'ai observée doit résulter, non pas de 
l’hydrolyse du nitrodifluorchlortoluol, mais de l’action 
de l'acide nitrique sur l'acide benzoïque formé par Pacuon 
hydrolysante des acides sur le toluol chlorofluoré. 
Pour éviter cette action de l’eau sur le difluorchlorto- 
luol, j'ai essayé d'ajouter de l'acide sulfurique concentré 
à l’acide nitrique; ce moyen ne m’a pas donné de résul- 
tats satisfaisants, au contraire : j'ai obtenu des rende- 
ments beaucoup moins bons. L’acide sulfurique fumant 
ne convient pas mieux. | 
Il est d’ailleurs à remarquer que l’acide sulfurique 
détruit les chaînons - CFI;, CCIFL, CCI, en les transfor- 
mant en carboxyle. J'ai signalé ce phénomène pour le 
chainon - CF; à propos de la préparation de l'acide 
trifluortoluique. Le groupe CCIFI est encore plus sensible 
à l’action de l’acide sulfurique. 
Par contre, j'ai obtenu une nitration très régulière en 
employant de l'acide nitrique au maximum de concen- 
tration additionné d’une quantité convenable d’anhydride 
phosphorique. C’est là, je crois, un agent de nitration 
dont l'emploi n’a pas encore été préconisé et qui pourra 
dans certains cas rendre de réels services. Seul, il 
m'a permis d'effectuer, d’une manière satisfaisante, la 
pitration du difluorchlor- et du dichlorfluortoluol. 
