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inférieur à 420°, comme c’eût été le cas si une réduction 
s'était produite du côté fluoré de la molécule, avec for- 
mation de monofluortoluol ou de toluol. J'ai obtenu 
comme produits finaux de rectification un dHquide 
bouillant de 452 à 156°, un autre bouillant de 142° 
à 444, constitué de difluorchlortoluol inaltéré et une 
portion à point d’ébullition intermédiaire assez impor- 
tante. 
Le corps bouillant de 132% à 136° soumis à l'analyse 
ne me fournit pas de résultats satisfaisants, sa teneur en 
carbone et hydrogène étant intermédiaire entre celles du 
difluortoluol et du difluorchlortoluol. La séparation 
de ces corps par distillation est presque impossible, E 
différence entre leurs points d’ébullition ne devant être 
que de 6° à 8° environ. 
Je me suis appuyé, pour enlever le difluorchlortoluof, 
sur le fait que celui-ci est décomposé par l’eau bouillante 
avec facilité, tandis que les dérivés seulement fluorés 
résistent bien à l’action de l’eau. Le produit bouillant de 
152 à 136° fut donc chauffé au reflux avec de l’eau. 
Pour m’assurer des progrès de la réaction destruetive du 
difluorchlortoluol, je prélevai de temps à autre une prise 
d’essai que je chauffai avec de l'acide sulfurique concentré. 
Ce dernier attaque les deux dérivés fluorés : le difluor- 
toluol est transformé en aldéhyde benzoïque, le difluor- 
chlortoluol en acide benzoïque. Après refroidissement, 
la masse était épuisée par l’eau bouillante; l'acide ben- 
z0ïque formé cristallisait par refroidissement. L'ébullition 
avec l’eau fut prolongée jusqu'à ce que cette épreuve eùt 
donné un résultat négatif. Ce procédé de séparation n'est 
cependant pas parfait; je ne suis pas parvenu à obtenir 
un corps donnant des résultats complètement satisfaisants 
