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l’acide fluorhydrique, ainsi qu'un peu d'acide chlor- 
hydrique non éthérifié. 
Dans une prochaine communication, j'étudierai l’ac- 
üion du phénol et des anilines sur le difluorchlortoluol. 
La faible quantité de dichlorfluortoluol que j'ai obtenue 
ne m'a pas permis d'en faire une étude complète. 
C'est un liquide incolore, d’une odeur piquante; sa 
densité à 44° est de 1.3158, son indice de réfraction a, de 
1.5180, ce qui lui assigne une réfraction moléculaire de 
41.19. 
L'ébullition prolongée avec l’eau le décompose comme 
le difluorchlortoluol. L’acide sulfurique concentré le 
détruit très rapidement à chaud. 
Comme le difluorchlortoluol, on peut le nitrer en 
opérant à froid avec un mélange d’acide nitrique et 
d'anbydride phosphorique. La conduite de l'opération 
est la même que celle que j'ai décrite pour le difluor- 
chlortoluol. | 
Le rendement en nitro-dérivé est très satisfaisant et la 
formation d'acide nitrobenzoïque insignifiante. Il n’en 
est plus de même quand on opère à chaud, ou avec de 
l'acide nitrique ne contenant pas d’anhydride phospho- 
rique. 
Le produit, précipité par l’eau et lavé à la soude 
caustique, a été séché et distillé. J'ai obtenu ainsi un 
liquide coloré en jaune pâle, distillant sans décomposi- 
tion entre 258 et 261° à une première distillation et qui, 
rectifié, bout à 260°. 
10 grammes de dichlorfluortoluol m'ont donné 
11 grammes de nitrodichlorfluortoluol, ce qui constitue 
un rendement presque théorique. 
1900. — SCIENCES. 50 
