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Les résultats analytiques sont les suivants . 
O8r,5402 de substance ont donné C#,9272 CO, 
soit 08",2528 C ou 46.81 JE 
et 08r,1400 H,0, soit 06",01556 H ou 2.88 °/.. 
Calculé pour CéHy < NO | Trouvé. 
C 41.91 °,, 46.81 ° 
H 279, 2,88 ° 
Le dichlorfluornitrotoluol est un liquide presque inco- 
lore, d’une densité de 4.408 à 18°. L’eau ne le décompose 
pas à la température ordinaire, mais l’altère très lente- 
ment à chaud. L’acide nitrique de densité 1.50 Pattaque 
à l’ébullition en le transformant en acide nitrobenzoique. 
L’acide nitrique de densité 1.55 n’agit sur lui que beau- 
coup plus lentement. [l est en somme un peu moins stable 
que le difluorchlortoluol. 
Il résulte des données de ce travail que la substitution 
du fluor par le chlore dans le chaînon - CF; diminue 
sensiblement la solidité de ce groupement; non seulement 
le chlore conserve la mobilité qui lui est propre dans le 
chlorure de benzyle et de benzylidène, mais 1l entraine 
une certaine fragilité des liens unissant le fluor au carbone. 
Le chlore se laisse notamment facilement remplacer par 
l’hydroxyle:ilse produit alors des combinaisons contenant 
au même carbone OH et F1, lesquelles manquent de 
stabilité et doivent perdre facilement de l'acide fluorhy- 
drique pour se transformer en une combinaison du type 
chlorure ou fluorure acide, qui jouissent d’une grande 
aptitude réactionnelle. 
Avant de terminer, j'attirerai l'attention sur la variation 
de température d’ébullition que provoque la substitution 
