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Dans la première partie de ses recherches, il montre 
que la décomposition d’une solution étendue de ce sel 
dans l’eau est complète sous l’action de la chaleur, à la 
température de l’ébullition, qu’elle diminue rapidement 
avec l’abaissement de la température, jusqu'à devenir 
nulle à 50°, dans les conditions où il s’est placé. 
Dans la seconde partie, il constate que ni l'air sec, à la 
température ordinaire ou à une température plus élevée, 
vers 65°, n1 l'air humide, ne sont capables; même apres 
un temps très prolongé, de provoquer la moindre décom- 
position du sel. Cette stabilité était bien à prévoir; elle 
est d'accord avec l'élévation de la chaleur de combinai- 
son de l’ammoniaque à l’acide oxalique, dans les diverses 
conditions où ces corps peuvent être présentés l’un à 
l'autre. 
Dans la troisième partie, il étudie l'influence de la 
lumière sur la décomposition des solutions aqueuses du 
sel ammoniacal. Cette décomposition, très faible, mais 
réelle dans l'obscurité, s’accentue à la lumière diffuse et 
Surtout à la lumière directe du soleil. La lumière agit 
ici, nOn Comme cause déterminante, mais comme cause 
accélératrice. On le voit, cette conclusion est la même 
que celle à laquelle est arrivée M. Georges Lemoine, à la 
suite de ses remarquables études sur l'Action chimique de 
la lumière pour la décomposition mutuelle de l'acide oxalique 
et du chlorure ferrique. 
On lira avec intérêt et profit le travail de M. Gillot. 
Ce n’est pas qu'il se distingue par la nouveauté complète 
de ses résultats, mais il est toujours utile et d’une réelle 
importance de pouvoir suivre, d’une manière précise, la 
marche progressive d’un phénomène à mesure que 
s’accentue l'intensité de la cause qui le provoque. 
