( 764) 
que leur état d'hydratation est devenu sensiblement le 
même. 
Ces résultats montrent done que ni l'air sec ni l'air 
humide n'ont été capables de provoquer la décomposition 
de l’oxalate d’ammonium. | 
Cette résistance à l’action décomposante de l'air tend 
à prouver la stabilité très grande de ce sel, puisque, dans 
des conditions presque identiques, un grand nombre 
d'autres sels ammoniacaux à acides divers, tels notam- 
ment : l’azotate (*), le monosulfure (*), le sous-phos- 
phate, le bicarbonate d’ammonium (**) et d’autres 
encore, laissent dégager une grande partie de leur ammo- 
niaque. 
CHAPITRE HE. 
INFLUENCE DE LA LUMIÈRE SOLAIRE SUR L'INTENSITÉ DE 
DÉCOMPOSITION DES SOLUTIONS AQU'EUSES D'OXALATE NEUTRE 
D'AMMONIUM. 
Les essais que J'ai exposés dans le chapitre I* de 
cette note concordent à montrer que la chaleur, ou plus 
exactement l'élévation de la température, est capable de 
favoriser le déplacement de l’ammoniaque des solutions 
aqueuses d'oxalate d'ammonium. Il m’a paru intéressant, 
comme complément aux essais qui ont été exposés plus 
haut, de voir si les énergies lumineuses partagent avec 
les énergies caloriliques cette propriété décomposante à 
l'égard de l’oxalate. Les résultats que j'ai obtenus ont été 
a ——— 
(*) Raouzr, Comptes rendus, t. LXXVI, p. 261. 
(**) BINEAU, Ann. de phys. et de chim. 
(*) MELsENs, Bull. de l'Acad. roy de Belgique, 3° sér., t. IN, (3), 
2, T. — BERTHELOT et ANDRÉ, Bull. de la Société chimique, (2), 47, 850. 
