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observer et donnent le mot de l'énigme. Par exemple 
au-dessus du sulfate de cuivre, le milieu trouble était 
floculé sur une hauteur de 11°",5, mais la couleur bleue 
du sulfate de cuivre n’avait monté que de quelques centi- 
mètres. À 7 centimètres de haut, il ne restait plus de 
doute sur l'absence de bleu. Il résulte done de là que la 
floculation a lieu sur un espace d’au moins 4 centimètres, 
où il n’y avait plus de sulfate de cuivre. Pour contrôler 
cette conclusion, j'ai prélevé une prise de liquide, à l’aide 
d’une pipette, et j'y ai effectivement constaté l'absence de 
cuivre (à l’aide de K;FeCN;), mais, en revanche, la 
présence d'acide sulfurique. 
Les autres sels ont été examinés de la même manière 
et j'ai chaque fois trouvé, au-dessus du chlorure d’alumi- 
nium, du chlorure ferrique, de l’alun, du chlorure de 
magnésium, du chlorure de zinc, de l'acide libre. La pré- 
sence de cet acide a été aussi constatée directement à 
l’aide de la teinture de tournesol. J’ai prélevé ensuite, 
à l'aide de la pipette, le dépôt floconneux formé 
au-dessus de la solution concentrée de sulfate de cuivre 
et je l'ai lavé sur un filtre. Il était de couleur Jaune 
verdâtre après lavage complet, et, touché avec une goutte 
de solution de sulfure d’ammonium, il à noire aussitôt. 
Ceci prouve donc, d’une manière complète, que le sul- 
fate de cuivre s’est décomposé pendant sa diffusion à 
travers le trouble: l’hydrate de cuivre à enrobé les parti- 
cules de mastic et les a précipitées, tandis que lacide 
sulfurique a agi, de son côté, électrolytiquement, comme 
nous le verrons plus lom. 
La présence de l’alumine, des hydrates de fer, de 
zine et de magnésium a été constatée également dans les 
flocons de mastic précipités par ces solutions. 
