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pression de l’hydrogène va en croissant à mesure que la 
réaction s'opère. L'équation (2) ne s'applique qu'aux 
systèmes réversibles. Pour que le système dont nous nous 
occupons puisse attemdre un état d'équilibre, il faut donc 
que, au moment où cet état est réalisé, un accroissement 
de la pression de l'hydrogène précipite du fer. Or, si pra- 
tiquement la chose n’a pas été réalisée et n’est sans doute 
pas réalisable, théoriquement elle est possible. En effet, 
comme Nernst (*) l’a montré, la position de l'hydrogène 
dans la série électro-chimique dépend de la pression qu’il 
supporte. On peut trouver, par le calcul, la pression pour 
laquelle l'hydrogène est en équilibre avec un métal et 
au-dessus de laquelle il Le précipite de ses sels. La réaction 
qui nous intéresse peut donc être réversible et l’équilibre 
possible ; l'équation 
dinK q 
T0 RT: 
est applicable. 
La chaleur de dissolution du fer dans l’acide chlorhy- 
drique est de 
Fe + 2HClaq — FeCliaq + 2H + 21300 cal. 
Dans un système fermé où l'hydrogène se comprime, 
cette chaleur est encore plus grande d’une fraction corres- 
pondant au travail de compression de l'hydrogène. 
Si 55 est le coeflicient magnétique du fer, le travail 
nécessaire pour transporter une unité de volume de fer 
d'un point où le magnétisme est de 10,000 unités à 
() Zeitschr. für phys. Chem., 9, 1892. 
