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Afin d'étudier comment la dissociation progresse par 
l'élévation de la température, j'ai déterminé la densité 
de vapeur à des températures graduellement croissantes, 
comprises entre 180° et 360°. 
Le produit employé a été préparé par l’action du chlore 
sur du trichlorure d’antimoine aussi pur que possible. 
Du trichlorure commercial ayant été précipité par l’eau, 
l'oxychlorure obtenu a été, après des lavages répétés à 
l’eau bouillante, dissous dans l’acide chlorhydrique. Pour 
séparer l’eau, la solution de trichlorure ainsi formée a été 
fractionnée dans le vide. 
J'ai traité le trichlorure pur que j'ai obtenu dans cette 
opération par du chlore à refus et rectifié deux fois dans 
le vide. Entre les deux distillations, le produit a été 
saturé de chlore pour éliminer les dernières traces de 
trichlorure. 
Ce produit à donné à l’analyse les résultats suivants : 
Il IT 
Poids ide SbCIS 200, 22:0.2829 0.3106 
Brecipite dAgOI 0078 0.0707 0.7410 
Pour cent de Cl trouvé. . 58.99 b8.99 
CAICUIC RS RE EE 59.24 
Je me suis servi du procédé de Victor Meyer pour la : 
détermination des densités de vapeur. 
Ce procédé n’est pas absolument exact à cause de la 
diffusion de la substance à l’intérieur de l'appareil et de 
l'influence des dimensions du tube. 
Mais la concordance de mes résultats avec ceux que 
fournit la formule de Planck prouve que les erreurs que 
je pouvais commettre sont négligeables pour l'étude de 
la dissociation. Afin d’écarter les erreurs dues aux dimen- 
