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Ces chiffres m'ont servi à tracer le diagramme T en 
portant en abscisse les valeurs de la densité et en ordon- 
née les températures. 
Le résultat obtenu dans la vapeur d’aniline est incom- 
patible avec les autres : cela provient de ce que la tem- 
pérature n’est que fort peu supérieure à celle de la 
volatilisation du pentachlorure d’antimoine, de sorte 
qu'il se peut très bien qu'il soit resté des molécules asso- 
ciées, comme cela se remarque quelquefois. J'ai, par 
conséquent, écarté ce résultat. 
Le degré de dissociation correspondant à ces densités 
prend les valeurs suivantes : 
TA MR UP 10.432 
CD MERE SE "0209 
Don PANNE TE 0,507 
DR CUT LUE 2 00,656 
288 . . De 0.81 
0 ee lee en 0.802 
RD LU 0/10 0,879 
En calculant au moyen du degré de dissociation la 
concentration de la substance non décomposée dans 
chaque cas, on peut tracer le diagramme IT où le trait 
pointillé représente la courbe cherchée. 
Tous ces chiffres montrent que dès la température de 
volatilisation, le pentachlorure d’antimoine est déjà 
notablement dissocié et qu’au-dessus de 360°, la décom- 
position est pratiquement complète. Cette dissociation 
est tout à fait analogue à celle du pentachlorure de phos- 
phore étudiée par Cahours et plus tard sous pression 
