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ment indiquées se dissolvent sans réaction sensible dans 
les éthers simples, comme l’éther ordinaire, et les éthers 
des acides, tels que l’éther acétique (*). 
On peut conclure de cette inertie que les rapports 
normaux de volatilité des composés éthers haloïdes avec 
les composés amidés correspondants, si gravement altérés 
par le voisinage d’un groupement hydroxylé - C (OH), se 
rétabliront alors que celui-ci sera devenu groupement 
éthéré par la substitution à l’hydrogène d’un radical 
d'alcool CH;, C,H:; ete. 
Ainsi en est-il en effet de l’acétate d’éthyle monochloré 
par rapport à son dérivé amidé. 
CH CHI Éb. 19° \ 
/ mn 1 70 
CH; - CH,(NH,) 19° 
CICH, - CO(OC,H;) Liquide. Éb. 143° 
+ 6° 
\ 
(NH,'CH, — CO OC,H,) id. 149 / 
Je présume qu'il en sera ainsi de l’éther monochloré 
primaire CICH, - CH,(0C,H3) vis-à-vis de son dérivé 
ES RER TR 
() On sait que les amines se combinent avec l’eau pour former de 
véritables hydrates, - NH(OH), ayant une composition et des pro- 
priétés bien déterminées. Voir ma notice : Sur les hydrates des alkyl- 
amines (BULL. DE L’ACAD. ROY. DE BELGIQUE. 3e sér., t. XX VII, pp. 448 
et suiv. [année 1894]. Cette fixation de l’eau H - OH se fait plus 
énergiquement, en donnant lieu à un dégagement de chaleur nota- 
blement plus considérable que celui auquel donnent lieu les alcools 
H - OC + 1, même le plus simple d’entre eux, H - OCH.. 
On voit par cet ensemble de faits que le pouvoir additionnel de N 
ne s'exerce que vis-à-vis de composés hydroxylés. 
