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contre la paroi extérieure du flacon, à travers le liquide 
rouge. Immédiatement le flacon fut mis dans une boite 
semblable à la précédente et dans les mêmes conditions ; 
après quarante-huit heures, le fil de fer n’était plus visible 
à travers le liquide presque noir. Dans une autre expé- 
rience, J'ai neutralisé une solution dont la décomposition 
avait eu lieu à la lumière solaire diffuse, exactement par 
l’hyposulfite de soude après addition de quelques centi- 
mètres cubes d’eau et 1 centimètre cube d’amidon; puis 
J'ai opéré comme dans l’expérience précédente. Après 
dix jours, le liquide était très foncé, d’un bleu d'encre 
sale. Il est à remarquer qu'une solution d’iode dans 
l’iodure de potassium, neutralisée également, ne s’altère 
plus dans l’obscurité (expérience de dix-huit jours) ; loxv- 
dation relativement facile des sels thioniques n'entre done 
pas en ligne de compte dans ces sortes d’investigations et 
l'explication des phénomènes que je viens de rapporter 
me semble peu facile à donner. 
H. Gautier et G. Charpy (*) expriment l’idée que l’iode 
peut avoir des poids moléculaires variables suivant la 
nature du dissolvant qui le dissout; ils auraient obtenu 
dans lPéther : 1, = 508; dans le méthylbenzoile : 
l;, — 581; dans le benzène et le sulfure de carbone : 
L — 254. Ils avancent également que cet halogène peut 
contracter des combinaisons avec un grand nombre de 
substances organiques, comme le benzène, le toluène, etc., 
ce qu'ils pensent démontrer en exposant une solution 
benzénique d’iode à la lumière solaire; ils décolorent 
ensuite par la potasse caustique et ils exposent à nouveau ; 
(*) C. R., 1890, I, 189; 1890, IL, 645. 
