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la solution redevient rouge, ce qui est dû, disent-ils, à ce 
fait que la combinaison iodée organique, formée durant 
la première exposition, se dédouble et remet l’halogène 
en liberté. Ceci ne me paraît pas bien certain. J'ai fait 
l'expérience suivante : Au lieu de décolorer complètement 
une solution d’iode dans l’iodure de potassium, à la sur- 
face de laquelle j'avais versé une légère couche de toluène, 
j'ai neutralisé de façon à teinter l’hydrocarbure nettement 
de violet; ayant remis alors le flacon à l’action de la 
lumière diffuse du laboratoire, je constatais, vingt-quatre 
heures après, que la couleur avait disparu au lieu de 
s'accuser davantage; le toluène était devenu incolore. 
Il paraît imdéniable que l’iode en solution peut affecter 
des états moléculaires variables, en rapport avec les con- 
ditions dans lesquelles ïil se trouve; les expériences de 
Gautier et Charpy avec les amalgames sont typiques à cet 
égard. Et il est possible que les phénomènes que je viens 
de rapporter au sujet de la décomposition de l’iodoforme 
sont en relation intime avec cette particularité; d'autant 
plus qu'il paraît admis que les éléments à poids atomique 
élevé ([, Br), au point de vue de la grandeur des 
constantes thermo-chimiques, se rapprochent des corps 
composés (Berthelot, cité par Gautier et Charpy). Mais 
tout cela permet seulement de faire des suppositions, et 
mes expériences indiquent combien le problème peut 
paraître complexe; même le travail de L. von Stuben- 
rauch (*) ne peut en rien contribuer, pour le moment, à 
sa solution. 
(*) Zeitschr. f. Unters. der Nahrungs- und Genussmittel, 1898, 738. 
