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chlorure sodique pendant l’incinération), le chiffre cal- 
culé dépasse d’environ 0°,01 à 0°,05 le chiffre observé. 
Cette différence en plus s'explique facilement par le fait 
que les autres sels de la salive ont tous, à poids égal, un 
pouvoir osmotique plus faible que Île chlorure sodique, 
soit par suite d'un poids moléculaire plus élevé (KCD), 
soit à cause d’un poids plus élevé et d’une dissociation 
électrolytique moindre (K2S0;, NaoCO>;, etc.). 
Il est difficile de faire exactement l'évaluation de la 
perte de pouvoir osmotique totale due à ces facteurs. 
On peut toutefois affirmer que, vu la faible proportion 
de ces substances et les différences pas trop considérables 
qui existent entre leur pouvoir osmotique et celui du 
chlorure sodique, la diminution du point de congélation 
qui en résulte ne peut être que faible, ce qui revient à 
dire que la pression osmotique de la salive est due, sinon 
exclusivement, au moins dans sa presque totalité, aux sels 
qu’elle contient. 
Cette constatation est la condamnation de toute théo- 
rie qui, à l'exemple de celle de Hering, voudrait placer 
dans l’attraction de l’eau par la mucine ou les matières 
organiques en général, le siège des forces sécrétoires de 
la glande. 
En ce qui concerne les limites supérieure et inférieure 
des valeurs du point de congélation, on peut constater 
qu’elles sont assez écartées (A = — 0°,195 — À — — 
0°,596), équivalant à des teneurs en sels de 0.55 °/0 à 
0.65 °L, ce qui fait une moyenne très légèrement supé- 
rieure à la moitié de la tension osmotique du sérum. 
Pour ce qui est des trois échantillons de salive écoulée 
spontanément qui ont été analysés, les valeurs sont infé- 
rieures (A = — 0°,109, — 0°,195, — 0°,266). 
